Formula Molecular

Para calcular la fórmula molecular se debe conocer la masa molecular del compuesto y la masa de la formula mínima:

Primero se necesita calcular la formula minima entonces vamos a retomar los pasos con los mismo ejemplos.
1. Convertir los porcentajes de cada elemento del compuesto a gramos.
ej.: O= 60% = 60 gramos. N= 20% = 20 gramos. H= 20% = 20 gramos
2. Tomar los gramos de el primer paso y convertirlos a moles.

O= 60 gramos x 1 mol/ 15.99 = 3.7523 moles de oxigeno


N= 20 gramos x 1 mol/ 14.008 = 1.4277 moles de nitrógeno


H= 20 gramos x 1 mol/ 1.0079 = 19.8432 moles de hidrogeno


3. Se toma el menor resultado de las divisiones de el punto 2 y se divide por los otros resultados.

O= 3.7523/1.4277= 2.6382= 3
N= 1.4277/1.4277= 1
H= 19.8432/1.4277=13.89= 14

4. Los resultados de esas divisiones se ponen como subíndices.

H3NH14

Ahora vamos a comenzar con la formula molecular:
1. Se tiene que conocer la masa molecular.
2. Se suman los pesos atómicos de cada elemento.
3. Se hace la división m. molecular/ peso atómico del compuesto
4. El resultado de la división se multiplica por el subíndice de cada elemento del compuesto.

Formula Minima

La fórmula empírica es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Por esta razón también se es llamada formula mínima.
Los pasos a seguir son muy sencillos:
1. Convertir los porcentajes de cada elemento del compuesto a gramos.
ej.: O= 60% = 60 gramos. N= 20% = 20 gramos. H= 20% = 20 gramos
2. Tomar los gramos de el primer paso y convertirlos a moles.

O= 60 gramos x 1 mol/15.99 = 3.7523 moles de oxigeno


N= 20 gramos x 1 mol/14.008 = 1.4277 moles de nitrógeno


H= 20 gramos x 1 mol/1.0079 = 19.8432 moles de hidrogeno


3. Se toma el menor resultado de las divisiones de el punto 2 y se divide por los otros resultados.

O= 3.7523/1.4277= 2.6382= 3
N= 1.4277/1.4277= 1
H= 19.8432/1.4277=13.89= 14

4. Los resultados de esas divisiones se ponen como subíndices.

H3NH14

Fórmulas químicas: mínimas, moleculares y estructurales

Fórmula mínima

Es la mínima cantidad de átomos que existe entre un elemento y un compuesto. Se calcula a partir de la composición porcentual.

Fórmula Molecular

Es aquella que muestra la relación real de átomos que existen en las moléculas que forman un compuesto. Para calcular la formula molecular se debe conocer la masa molecular y la masa de la fórmula mínima.

Fórmula Estructural

Es aquella que indica el tipo y numero de átomos que integran una molécula, la orientación espacial y la forma en que los átomos están unidos.

Cálculo de moles de un elemento y de un compuesto

1.1. Cálculo de moles de un elemento

Para calcular el número de moles de un elemento se debe dividir la cantidad en gramos del elemento por el peso atómico del mismo. Supóngase que debemos encontrar el numero de moles en 5.7 g de hidrogeno. Sabemos además que el peso atómico del hidrogeno es 1.00797 u.m.a. Para resolver el problema se aplica la siguiente fórmula:

Ser cancelan los gramos de hidrogeno y el resultado es 5.66 mol de hidrogeno. 

1.1. Cálculo de moles de un compuesto                                                                                                                 Para calcular el número de moles de un compuesto de debe aplicar el mismo procedimiento del punto anterior. Sino que esta vez debemos conocer la  masa molecular del compuesto. Esta se obtiene sumando los pesos de cada elemento que lo conforman. Tenga en cuenta que 

Recuerde:

Es incorrecto decir que en  X g de HNO3 hay X moles de H/N/O

Es correcto decir que en X g de HNO3 hay X moles de HNO3 

Número de Avogadro

El número de Avogrado, representado con el símbolo L, NA, es el número de átomos o moleculas que hay en un mol. Hoy en día, la CODATA (Comité de Información para Ciencia y Tecnología) recomendó que el valor de L, NA es aproximadamente

6,023x10²³

Amedeo Avogadro (1776 - 1856), científico italiano.

Masa atómica & masa molecular

Masa atómica:

La masa de un átomo no puede ser registrada por una balanza ya que es una cantidad mínima. Esta magnitud ha sido calculada en valores cercanos a 10 elevado a la -24. Hasta 1962, el oxigeno se empleo como patrón, con una masa es de 16 u.m.a, con lo cual u.m.a equivalía a 1/16 de la masa de oxigeno, pero hoy en día el elemento patrón es el carbono, cuya masa es de 12 u.m.a.

El siguiente video le puede ayudar a entender mejor el termino de masa atómica: 

http://www.youtube.com/watch?v=-15nmGNcFyA

Masa molecular: 

La masa molecular es la masa de una molécula como su nombre lo indica y es la suma de las masas atómicas de los átomos que conforman la molécula. Para hallar la masa de una molécula es necesario saber los elementos que conforman la molécula y la masa atómica y el número de átomos presentes de estos elementos por cada molécula.

 

Isótopos y ejemplos

Los isótopos son todos los tipos de átomos de un mismo elemento que se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica pero que tienen diferente número másico (A). Los átomos que son isótopos entre sí, son los que tienen igual número atómico pero diferente número másico.

Ejemplo: Isótopos de hidrogeno.

 ¹ H… Z = 1, A = 1

² H… Z = 1, A = 2

³ H… Z = 1, A = 3

Siendo H= Hidrogeno, Z=Número atómico y A=Número másico. 

Isótopos de hidrogeno.